Tháp làm thoáng khử khí amoniac NH3 thường được thiết kế để khử khí amoniac có hàm lượng đầu vào 20 - 40 mg/l, đầu ra khỏi giàn hàm lượng còn lại 1 - 2mg/l, như vậy hiệu quả khử khí của tháp phải đạt 90 - 95%. Hiệu quả khử khí NH3 của tháp làm thoáng khi pH ≥11 phụ thuộc nhiều nhiệt độ của nước. 2 lý do khiến cây có múi dễ bị bệnh vàng lá khi đang mang trái. Bệnh vàng lá thối rễ - 3 nguyên tắc cần lưu ý trước khi xử lý. 4 nguyên nhân chính khiến cho cây ăn trái đang xanh bị vàng lá. Vân Hồng. Xem thêm về: Vàng lá thối rễ. Danh mục: Cách kiểm soát bệnh cây trồng 2.1 Tính chất vật lý. NH3 là một chất khí không màu, nhẹ hơn không khí, dễ hóa lỏng và có mùi hắc đặc trưng. Với nồng độ lớn Amoniac có thể gây chết người. Bên cạnh đó Amoniac có độ phân cực lớn, nguyên nhân do phân tử NH3 có cặp electron tự do và liên kết N-H bị Sáng 10-1, một vụ rò rỉ khí Amoniac (NH3) đã xảy ra tại thành phố Thủ Dầu Một, tỉnh Bình Dương. Cơ quan phòng cháy, chữa cháy phối hợp lực lượng quân đội đang phong tỏa hiện trường, sơ tán nhiều người dân sống trong vùng bị ảnh hưởng. Theo thông tin ban đầu, người Việc tăng lưu thông nước trong bể có thể sẽ giúp khuếch tán khí amoniac từ nước vào trong không khí. Bên cạnh việc điều chỉnh nồng độ pH, bạn vẫn sẽ cần xử lý nước bằng cách biện pháp khác, vì việc tăng tính axit của nước sẽ không phân rã được các phân tử Vay Nhanh Fast Money. Sự cố rò rỉ khí amoniac NH3 không quá phổ biến, tuy nhiên một khi tình huống này xảy ra thì hậu quả có thể rất đáng sợ vì độc tính cực mạnh và nhanh của loại khí bình đựng khí anomiac khan amoniac dạng khí NH3. Hình ảnh kaptnkarl01/YouTubeAmoniac – khí độc rất nguy hiểmTheo tài liệu của Cơ quan đặc trách các chất độc hại và theo dõi tật bệnh Agency for Toxic Substances and Disease Registry của Mỹ, amoniac là chất có dạng khí ở nhiệt độ bình thường, không màu, có mùi hăng khai và nhẹ hơn không khí, dễ dàng hòa tan trong nước để tạo ra dung dịch kiềm có tính ăn mòn khá một nồng độ khá thấp, khoảng 5 ppm, khứu giác của người đã nhận ra sự có mặt của amoniac, tuy nhiên khi tiếp xúc lâu thì người ta dần “thích nghi” và mất đi cảm giác này. Nó dễ dàng nén và tạo thành chất lỏng trong suốt và không màu dưới áp suất, khi ra tiếp xúc với không khí sẽ chuyển thành tai nạn do xì hơi amoniac thường rất nguy hiểm vì ở dạng hơi nồng độ sẽ rất cao, tốc độ lan tỏa nhanh, trong khi đó ngưỡng gây độc từ tỉnh táo tới hôn mê lại rất hẹp, đặc biệt trong những trường hợp trực tiếp hít phải hơi amoniac. Một người vừa nhận thấy có biểu hiện cay mắt có thể nhanh chóng chuyển sang trạng thái hôn mê khi tiếp xúc ở nồng độ được buôn bán, sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp, công nghiệp nên các mối nguy về tai nạn với loại khí/hơi này là hoàn toàn có thể. Mức độ nguy hiểm của khí amoniac đối với cơ thể phụ thuộc vào đường tiếp xúc cũng như liều lượng và thời tiếp xúc ở nồng độ cao, khí này có thể ngay lập tức gây phỏng da, mắt, mũi, họng, đường hô hấp, thậm chí dẫn đến mù, tổn thương phổi. Ngộ độc liều cao khí amoniac có thể dẫn đến tử vong. Hít phải amoniac nồng độ thấp hơn sẽ gây ho, kích ứng mũi, họng, nuốt vào cơ thể gây bỏng miệng, họng và dạ xâm nhập vào người, amoniac kết hợp với nước trong cơ thể tạo thành amoni hydroxit có tính ăn mòn và làm tổn thương tế bào, gây phỏng da, mắt, đường hô hấp, tiêu hóa. Chất này còn phá hủy các nhung mao và niêm mạc đường hô hấp là những cơ quan bảo vệ cơ thể chống lại sự nhiễm trùng. Các tổn thương ở đường hô hấp có thể dẫn tới bệnh phổi mạn tính. Một số biểu hiện khi ngộ độc amoniacNgộ độc xảy ra nếu hít, nuốt hoặc chạm vào các sản phẩm có chứa một lượng rất lớn amoniac. Khi đó có thể quan sát thấy các triệu chứngHô hấp Ho, đau ngực nặng, đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khò miệng, họng Chảy nước mắt và đốt mắt, mù mắt, đau họng nặng, đau miệng, phù nề mạch Nhanh, mạch yếu, kinh Lẫn lộn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn Môi xanh lợt màu, bỏng nặng nếu tiếp xúc dày và đường tiêu hóa Đau dạ dày nghiệm trọng, nôn…Cách xử trí khi ngộ độc amoniacHầu hết mọi người bị tiếp xúc với amoniac do hít phải, cũng có thể do nuốt hoặc tiếp xúc trực tiếp qua da. Cần nhanh chóng di chuyển nạn nhân khỏi nơi bị nhiễm amoniac. Nếu vụ việc xảy ra trong nhà, hãy đi ra ngoài. Nếu xảy ra ở bên ngoài hãy vào trong nhà, đóng tất cả các cửa ra vào và cửa sổ, tắt máy điều chóng cởi bỏ quần áo dính amoniac. Nếu là áo chui đầu nên cắt bỏ, tránh cởi qua đầu để hạn chế tiếp xúc với hóa chất. Cho quần áo vào túi nhựa và cột kín miệng để tránh gây nhiễm thêm cho nạn nhân và người khác. Để các túi này ở nơi an toàn, tránh xa mọi người, nhất là trẻ chóng rửa sạch amoniac dính trên da với xà phòng và nước, rửa mắt sạch với nhiều nước. Nếu mang kính áp tròng thì tháo bỏ, rửa kính sạch với xà phòng và nước trước khi đeo lại. Không dùng chất tẩy để rửa amoniac trên trường hợp nạn nhân nuốt phải amoniac cần nhanh chóng nới lỏng cà vạt, khăn, cổ áo nạn nhân và cho nạn nhân súc miệng nhiều lần bằng nước lạnh và nhổ đi. Tiếp tục cho nạn nhân uống từ một đến 2 chén sữa. Không gây nôn và không cho nạn nhân uống các loại dầu với mục đích trung hòa axit. Không cho nạn nhân uống natri cacbonat hoặc các loại nước giải khát có ga. Sau đó đưa nạn nhân đến trạm y tế hoặc bệnh viện để cứu chữa. Lưu ý, những nạn nhân có triệu chứng nghiêm trọng như ho nặng, kéo dài, phỏng họng… cần đưa đến bệnh viện cấp cứu NguyênXem thêm Amoniac lỏng là hóa chất phổ biến trong tự nhiên và được sử dụng phổ biến trong công nghiệp lạnh và công nghiệp hóa chất. Vậy thì amoniac lỏng là gì? có tính chất nổi bật nào mà được sử dụng phổ biến như vậy? Hãy cùng VIETCHEM tìm hiểu hóa chất này nhé! Amoniac lỏng là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là NH3 Mục lục I. Amoniac lỏng là gì? II. Tính chất hóa học của Amoniac - NH3 III. Amoniac có ở đâu? IV. Điều chế amoniac - NH3 như thế nào? 1. Điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm 2. Điều chế NH3 trong công nghiệp V. Amoniac lỏng được dùng để làm gì? 1. Phân bón 2. Dùng làm thuốc tẩy 3. Trong ngành dệt may 4. Xử lý môi trường khí thải 5. Là chất chống khuẩn trong thực phẩm 6. Trong công nghiệp chế biến gỗ VI. Độc tính của amoniac và cách xử lý 1. Độc tính của amoniac 2. Xử lý khi ngộ độc amoniac ra sao? VII. Cách bảo quản và vận chuyển NH3 an toàn 1. Những lưu ý khi bảo quản NH3 2. Lưu ý để vận chuyển NH3 an toàn VIII. Các biểu hiện của việc ngộ độc amoniac IX. Mua amoniac lỏng ở đâu uy tín chất lượng? Amoniac lỏng là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là NH3. Ở điều kiện tiêu chuẩn đây là một chất khí độc, có mùi khai, tan nhiều trong nước, ở dạng dung dịch NH4OH là một dung dịch bazo yếu, phân hủy thành khí NH3 và nước. Amoniac sôi ở nhiệt độ - 33,34 độ C ở áp suất của một bầu khí quyển, do đó amoniac được bảo quản dưới áp xuất hoặc ở nhiệt độ thấp. Đóng băng ở nhiệt độ -77,7 độ C cho tinh thể màu trắng. Amoniac lỏng công nghiệp thường là 28% NH3 trong nước và được chứa trong bồn bỏng vận chuyển bằng xe ô tô hoặc bình chứa. II. Tính chất hóa học của Amoniac - NH3 NH3 khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H+ của nước tạo thành cation amoni và giải phóng anion. Lúc này nước sẽ đóng vai trò là axit. Do tính bazo nên dung dịch amniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng. Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết. Amoniac dễ phân hủy trong dung dịch giải phóng khí amoniac. Tác dụng với axit Amoniac lỏng dễ dàng trung hòa axit tạo thành muối amoni. Tác dụng với dung dịch muối Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khí tác dụng. Amoniac có tính khử. Kém bền bởi nhiệt, nó có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học 2NH3 → N2 + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3 Tác dụng được với ion kim loại chuyển tiếp tạp ion phức 2NH3 + Ag+ → [AgNH32]+ Nguyên tử hidro trong amoniac có thể bị thế bởi nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 350 °C 2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 800-900 °C Tác dụng với dung dịch muốiDung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khí tác dụng. Do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh, còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng. Amoniac tan trong nước. Amoniac tác dụng với axit tạo thành muối amoni. Amoniac làm đổi màu quỳ tím III. Amoniac có ở đâu? Trong tự nhiên, amoniac được sinh ra do quá trình phân hủy của các hợp chất hữu cơ từ động vật, thực vật và tồn tại với một lượng khá nhỏ ở trong khí quyển. Amoniac và một số muối amoni có trong nước biển. Muối amoni clorua, amoni sunfat chúng được tạo thành từ sự phun trào của núi lửa. Tinh thể amoni bicacbonat xuất hiện tại một số vùng khoáng có chứa soda. Amoniac còn được sinh ra từ hoạt động bài tiết hàng ngày của động vật và con người qua đường nước tiểu, bởi vì cơ quan thận sản sinh ra một lượng nhỏ khí amonic. Ngoài ra, amoniac cũng được tạo ra từ các nhà máy sản xuất phân ure hoặc từ phản ứng hóa lỏng khí Nito và Hydro ở 400 – 450 o C và áp suất là 200 – 300 atm để sinh ra amoniac lỏng. IV. Điều chế amoniac - NH3 như thế nào? 1. Điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm 2NH4Cl + CaOH2 → NH3 + CaCl2 + H2O 2. Điều chế NH3 trong công nghiệp NH3 được cấu tạo từ azot và hydro liên kết với nhau. Azot được thu từ không khí còn hydro được tạo thành từ nước. Sau khi được sấy khô, hâm nóng và nén ở 530 o C, hỗn hợp này azot, hydro được cho qua các liên kết muối khác nhau để tạo thành amoniac. Để điều chế NH3 trong công nghiệp, người ta thường sử dụng các công nghệ sản xuất amoniac phổ biến nhất như sau Công nghệ Haldor Topsoe. Công nghệ Kellogg. Công nghệ Krupp Uhde. Công nghệ ICI. Công nghệ Brown & Root. Trong số đó, công nghệ Haldor Topsoe được ứng dụng nhiều nhất để sản xuất NH3 trong công nghiệp, chiếm 50 % trên toàn thị trường thế giới. Phải kể đến các nhà máy phân đạm tại Việt Nam đều áp dụng công nghệ này để sản xuất NH3. V. Amoniac lỏng được dùng để làm gì? 1. Phân bón Trên thực tế có đến khoảng 83% amoniac lỏng được dùng làm phân bón vì trong tất cả các hợp chất Nito đều có nguồn gốc từ NH3, rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng. Năm 2004, của amoniac được sử dụng như phân bón hoặc như là các muối của nó hoặc là giải pháp. Khi áp dụng cho đất, giúp cung cấp năng suất gia tăng của các loại cây trồng như ngô và lúa mì. Tiêu thụ nhiều hơn 1% của tất cả các năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng thế giới. 2. Dùng làm thuốc tẩy Amoniac được dùng trong hộ gia đình là dung dịch NH3 trong nước được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ. Trong đó, amoniac được dùng để làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, hay được sử dụng để làm sạch lò nướng và ngâm đồ để làm sạch bụi bặm... 3. Trong ngành dệt may Amoniac lỏng được sử dụng để điều trị nguyên liệu bông, cung cấp cho một tài sản kiềm bóng sử dụng chất kiềm. Đặc biệt, nó được sử dụng để rửa tiền len. 4. Xử lý môi trường khí thải Amoniac lỏng được sử dụng trong xử lý môi trường nhằm loại bỏ các chất như Nox, Sox trong các khí thải khí đốt các nguyên liệu hóa thạch như than, đá... 5. Là chất chống khuẩn trong thực phẩm Amoniac là một chất khử mạnh, Amoniac khan hiện được sử dụng với mục đích thương mại để giảm hoặc loại bỏ nhiễm khuẩn của thịt bò. 6. Trong công nghiệp chế biến gỗ Amoniac lỏng được sử dụng trong chế biến gỗ, làm cho màu sắc đậm hơn bởi khí Amoniac phản ứng với tannin tự nhiên trong gỗ và làm thay đổi màu sắc đẹp hơn. Amoniac lỏng được ứng dụng rộng rãi trong sản xuất và đời sống VI. Độc tính của amoniac và cách xử lý 1. Độc tính của amoniac Khí amoniac ở nồng độ đậm đặc vô cùng nguy hiểm đối với sức khỏe con người. Cụ thể như sau Hít phải Gây bỏng niêm mạc mũi, cổ họng và đường hô hấp. Chính điều này sẽ làm phá hủy đường thở dẫn đến suy hô hấp, bởi vì amoniac có tính ăn mòn rất cao. Tiếp xúc trực tiếp Khiến da, mắt, họng, phổi có thể bị bỏng rất nặng. Những vết bỏng có thể gây mù vĩnh viễn, bệnh phổi, hoặc thậm chí bị tử vong. Nuốt phải Nếu vô tình nuốt phải amoniac đậm đặc có thể bỏng ở miệng, cổ họng và dạ dày, đau dạ dày nghiêm trọng, gây nôn. 2. Xử lý khi ngộ độc amoniac ra sao? Amoniac với nồng độ cao rất độc với con người, tuy nhiên không phải ai cũng biết cách xử lý khi tiếp xúc và bị ngộ độc khí amoniac. Sau đây là cách xử lý hiệu quả nhất Khi hít phải khí amoniac, cần nhanh chóng di chuyển nạn nhân đến nơi thoáng khí, cởi sạch quần áo bị dính amoniac. Súc miệng với nước sạch trong trường hợp nuốt phải amoniac, uống 1-2 cốc sữa ngay sau đó. Nếu tiếp xúc với dung dịch amoniac thì cần rửa sạch amoniac dính trên da, rửa mắt sạch với nhiều nước. Sau cùng, hãy đưa nạn đến trạm y tế hoặc bệnh viện để cứu chữa kịp thời. VII. Cách bảo quản và vận chuyển NH3 an toàn 1. Những lưu ý khi bảo quản NH3 Bảo quản NH3 trong các bồn lỏng hoặc bình chứa đã được ghi nhãn mác rõ ràng. Không nạp NH3 lỏng đầy quá 80% thể tích thiết bị chứa dựng. Cần được lưu trữ NH3 trong thùng kí, tại những nơi khô ráo, thoáng mát, riêng biệt và thông gió tốt, tránh xa nơi có thể gây cháy. Tránh nhiệt, độ ẩm và tránh xa các vật tương khắc. 2. Lưu ý để vận chuyển NH3 an toàn Với NH3 ở dạng dung dịch amonia, hoặc amonia lỏng thì nên chứa trong bồn lỏngvà vận chuyển bằng xe ô tô hoặc bình chứa. Phương tiện vận chuyển cần phải có mái che, thành xe chắc chắn. Không được chở lẫn người cùng các vật liệu dễ cháy. Bình chứa được xếp ở tư thế đứng một lượt, giữa các bình phải có đệm lót. Bốc xếp các bình chứa một cách nhẹ nhàng, không để sản phẩm ở những nơi có nhiệt độ cao. VIII. Các biểu hiện của việc ngộ độc amoniac Nếu như hít, nuốt hay chạm vào các sản phẩm có chứa một lượng rất lớn các amoniac sẽ dẫn đến bị ngộ độc. Sau đây là những biểu hiện của việc ngộ độc NH3 như sau Hô hấp Ho, đau ngực, đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh và thở khò khè. Mắt, miệng, họng Có biểu hiện chảy nước mắt, mù mắt. Đau họng nặng, đau miệng, môi sứt. Tim mạch Đập nhanh, mạch yếu, sốc. Thần kinh Lẫn lộn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn ngơ và rất dễ gây tử vong. Da Bị bỏng nặng nếu như tiếp xúc với NH3 lâu. Dạ dày và đường tiêu hóa Bị đau dạ dày nghiệm trọng, buồn nôn khó chịu. IX. Mua amoniac lỏng ở đâu uy tín chất lượng? Theo đánh giá của rất nhiều khách hàng, VIETCHEM là địa chỉ tin cậy cung cấp và phân phối các loại hóa chất thí nghiệm, hóa chất công nghiệp được sản xuất tại các nước nổi tiếng trên thế giới với chất lượng tốt nhất, đảm bảo phục vụ quá trình nghiên cứu, học tập và sản xuất hiệu quả. Quý khách hàng mua các loại hóa chất amoniac lỏng tại VIETCHEM sẽ nhận được ưu đãi như Có thể tham khảo trực tiếp các sản phẩm tại gian hàng với thông tin đầy đủ về các mặt hàng. Hình thức thanh toán nhanh chóng, bạn có thể thanh toán trực tiếp hoặc chuyển khoản. Có hệ thống xe vận chuyển linh hoạt, đáp ứng được cả số lượng hàng hoá sỉ hoặc lẻ. Các sản phẩm hóa chất amoniac lỏng luôn đảm bảo chất lượng tốt nhất, chính hãng với giá cả hợp lý. Ngoài ra, tại đây còn có hệ thống đội ngũ nhân viên có trình độ chuyên môn cao, thái độ phục vụ chuyên nghiệp, có thể tư vấn 24/7 giải đáp mọi thắc mắc cho khách hàng. Hãy liên hệ đến HOTLINE 0826 010 010 để được tư vấn và sở hữu ngay các loại Amoniac lỏng chất lượng tốt nhất. XEM THÊM >>> Khí hóa lỏng Ammonia NH3 Khí amoniac là gì? Chất khí không màu, có mùi đặc biệt và có nguồn gốc hoàn toàn từ tự nhiên. Nó đóng vài trò quan trọng đối với sự phát triển của thực vật. Hơn nữa là ứng dụng trong đời sống con người. Cùng Novigas tìm hiểu một số thông tin cơ bản về khí quan trọng của nó đối với đời sống con người. Khí amoniac là gì? Nguồn gốc của amoniac có mùi gì?Amoniac trong môi trường có hiện tượng gì xảy ra?Làm thế nào tôi có thể tiếp xúc với khí amoniac? Khí amoniac là gìKhí Amoniac có tầm quan trọng như thế nào đối với đời sống con người? Khí amoniac là gì? Nguồn gốc của nó. Khí amoniac còn được gọi là NH3. Là một chất khí không màu, có mùi đặc biệt bao gồm các nguyên tử nitơ và hydro hỗn hợp mà thành. Khí amoniac được tạo ra một cách tự nhiên trong cơ thể con người và trong tự nhiên. Cụ thể là trong nước, đất và không khí, ngay cả trong các phân tử vi khuẩn nhỏ. Amoniac được sinh ra trong trong tự nhiên thông qua sự bài tiết của con người và sự phân hủy sinh vật. Cơ quan thận của người sản sinh ra một lượng nhỏ khí NH3. Chính vì vậy mà nước tiểu thường có mùi khai đặc trưng của khí amoniac. Đối với các sinh vật, NH3 được hình thành từ sự phân hủy các xác động vật và thực vật dưới tác động của các vi sinh vật phong phú trong thế giới tự nhiên. Khí amoniac có thể thu được từ quá trình xử lý than đá. Sau đó, được điều chế trong công nghiệp và phòng thì nghiệm. Khí amoniac có mùi gì? Khí amoniac có mùi hăng, rất khác biệt, rất dễ nhận biết . Nó được mô tả là tương tự như mùi mồ hôi hoặc nước tiểu mèo. Mùi amoniac đậm đặc trong môi trường. Nếu tiếp xúc lâu dài có thể là nguyên nhân gây nên một số bệnh cho con người. Amoniac trong môi trường có hiện tượng gì xảy ra? Như trên đã nói, khí amoniac hoàn toàn tồn tại trong môi trường tự nhiên. Chúng được tìm thấy trong cả môi trường đất, nước và không khí. Amoniac cũng là một thành phần của chu trình nitơ khi con người bón phân thực vật. Kết quả của quá trình tự nhiên này, amoniac không tồn tại lâu trong môi trường và nó cũng không tích lũy sinh học mà chúng cung cấp năng lượng cho cây trồng, cùng với Kali, Photpho thúc đẩy cây trồng phát triển theo ý muốn con người. Amoniac là thành phần tạo nên phân bón giúp tăng năng suất cây trồng. Làm thế nào tôi có thể tiếp xúc với khí amoniac? Khí amoniac là gì Khí amoniac xuất hiện tự nhiên trong môi trường, vì vậy mọi người đều có thể tiếp xúc nếu nó ở mức độ thấp vào mọi thời điểm. Tuy nhiên, nếu lượng khí NH3 ở nồng độ cao hơn, đậm đặc hơn trong không khí, con người có thể tiếp xúc chỉ trong một thời gian ngắn. Nếu trong thời gian dài, cần có công cụ bảo vệ hô hấp và mắt. Khí amoniac được sử dụng để làm thành các chất tẩy rửa phục vụ công nghiệp hoặc sinh hoạt. Do đó muốn sử dụng thì cần có các dụng cụ bảo vệ chuyên nghiệp. Tránh tiếp xúc trực tiếp có thể ảnh hưởng tới da, mắt, hệ hô hấp. Khí Amoniac có tầm quan trọng như thế nào đối với đời sống con người? Đối với sức khỏe con người, khí amoniac cùng với amoni NH4 là thành phần quan trọng. Giúp quá trình trao đổi chất ở cơ thể con người. Cơ thể con người tạo ra amoniac khi cơ thể phân hủy thực phẩm chứa protein thành các axit amin và amoniac, từ đó chuyển thành ure. Trên toàn thế giới, khoảng 90% khí amoniac được tạo ra sử dụng vào ngành công nghiệp sản xuất phân bón. Do đó, giúp duy trì sản xuất lương thực cho hàng tỷ người. Bên cạnh đó, amoniac có những công dụng quan trọng khác. Ví dụ như trong các sản phẩm tẩy rửa gia dụng, chất tẩy công nghiệp, chất làm lạnh thực phẩm, xử lý khí thải, nước thải… và trong sản xuất các sản phẩm khác. Bình khí amoniac của Novigas Như vậy, có thể thấy Khí amoniac có vai trò quan trọng đối với cuộc sống con người. Tại Novigas luôn có sẵn các nguồn sản phẩm với số lượng đủ để cung ứng các yêu cầu của khách hàng. Chúng tôi cũng luôn được các khách hàng đánh giá là nhà cung cấp khí công nghiệp có uy tín. Các khách hàng có nhu cầu amoniac NH3, vui lòng liên hệ với Novigas qua số hotline 0888693336/0886693336 để được tư vấn về giá và các vấn đề kỹ thuật. FanpageCông ty TNHH Novigas Amoniac là một hợp chất vô cơ được sử dụng rộng rãi trong sinh hoạt và ứng dụng cho các ngành công nghiệp, nông nghiệp, xử lý chất thải. Do khả năng trung hòa hóa chất và các kim loại nặng, Amoniac thường được sử dụng rộng rãi trong sinh hoạt và sản xuất. Hãy cùng tìm hiểu về Amoniac và một số ứng dụng cơ bản của Amoniac trong bài viết này nhé! Amoniac là gì? Amoniac là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hidro tạo thành liên kết kém bền. Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi hôi khó chịu. Nồng độ Amoniac lớn có thể gây chết người. Đang xem Khí amoniac là gì Cấu tạo của khí Amoniac Amoniac có ở đâu – Trong tự nhiên, amoniac được sinh ra do quá trình phân hủy các hợp chất hữu cơ có nguồn gốc từ động, thực vật và tồn tại một lượng khá nhỏ trong khí quyển. – Amoniac và một số muối amoni trong nước biển. – Muối amoni clorua và amoni sunfat được tạo thành từ sự phun trào núi lửa. – Tinh thể amoni bicacbonat có mặt tại một số vùng khoáng có chứa soda. Khí amoniac sinh ra từ hoạt động núi lửa – Hoạt động bài tiết hàng ngày của động vật và con người qua đường nước tiểu cũng sinh ra amoniac do cơ quan thận sản sinh ra một lượng nhỏ khí amonic – Ngoài ra, amoniac cũng được tạo ra từ các nhà máy sản xuất phân ure hoặc amoniac lỏng từ phản ứng hóa lỏng khí Nito và Hydro ở 400 – 450 o C và áp suất là 200 – 300 atm. Các tính chất đặc trưng cơ bản của amoniac Một số tính chất vật lý của khí Amoniac – Khí Amoniac ở điều kiện chuẩn là chất độc có mùi khai và tan nhiều trong nước – Amoniac có độ phân cực lớn do liên kết hóa trị không bền vững. Amoniac dạng khí dễ bị hóa lỏng – Amoniac là một loại dung môi có thể trung hòa hóa chất có tính kiềm và các kim loại như Ca, Sr, Ba – Amoniac dễ phân hủy trong điều kiện môi trường bình thường ĐỌC NGAY >> Khi bị ngộ độc khí amoniac không được bỏ qua các cách sơ cứu này Một số tính chất hóa học của khí Amoniac – Amoniac có tính khử – Kém bền bởi nhiệt, nó có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học 2NH3 N2 + 3H2 – Khí Amoniac tác dụng với ion kim loại chuyển tiếp tạp ion phức 2NH3 + Ag+ → + – Nguyên tử hidro trong amoniac có thể bị thế bởi nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 350 °C 2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 800- 900 °C – Amoniac tác dụng với muối 3NH3 + AlCl3 +3H2O → AlOH3 + 3NH4Cl – Tính bazo yếu – Tính tan trong nước – Tác dụng với axit tạo thành muối amoni – Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng 2. Điều chế amoniac Điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm 2NH4Cl + CaOH2 → NH3 + CaCl2 + H2O Sơ đồ thu khí Amoniac Điều chế NH3 trong công nghiệp Thành phần của amoniac bao gồm azot và hydro liên kết với nhau. Azot được thu từ không khí còn hydro là từ nước. Sau khi được sấy khô, hâm nóng và nén ở 530 o C azot, hydro, hỗn hợp này được cho qua các liên kết muối khác nhau và amoniac được tạo thành. Do amoniac nặng gần bằng nửa không khí nên người ta phải nén, làm lạnh để biến chúng thành chất lỏng như nước nhưng có nhiệt độ sôi là – 340 o C. Sau khi bị nén, amoniac bay hơi, hấp thụ rất nhiều nhiệt. Vì vậy, người ta dùng amoniac trong tủ lạnh. Trên thế giới hiện nay, có nhiều công nghệ sản xuất amoniac được sử dụng, phổ biến nhất là 5 công nghệ sau – Công nghệ Haldor Topsoe – Công nghệ Kellogg – Công nghệ Krupp Uhde – Công nghệ ICI – Công nghệ Brown & Root. Công nghệ Haldor Topsoe được lựa chọn nhiều nhất, chiếm 50 % trên toàn thị trường thế giới. Các nhà máy phân đạm tại Việt Nam đều áp dụng công nghệ này. Điều chế amoniac trong công nghiệp – Nguyên liệu đầu vào là khí thiên nhiên phần lướn là metan, khí hóa lỏng có chứa propan và butan, hoặc naphta, than đá sẽ được chuyển thành khí tổng hợp có chứa hydro và cacbon monooxit. CH4 + H2O CO + 3H2 xúc tác Ni, nhiệt độ cao – Sau khi chuyển cacbon monooxit thành cacbon dioxit, người ta loại bỏ khí này chỉ thu hydro. – Nito lấy từ không khí sau khi trải qua quá trình khí hóa nguyên liệu chứa cacbon và loại bỏ hết oxy. Xem thêm Thuốc Chống Muỗi Cho Trẻ Em – Amoniac được tổng hợp bằng quá trình Haber – Bosch theo phản ứng N2 + 3H2 2NH3 ΔH = –92 kJ/mol 3. Ứng dụng của Amoniac Trong sinh hoạt Trong sinh hoạt, Amoniac được dùng làm chế xuất sản xuất chất tẩy rửa phổ biến như bột giặt, chất tẩy bồn cầu và ứng dụng trong hệ thống xử lý chất thải bẩn. Amoniac được sử dụng như nguyên liệu trong hệ thống xử lý Amoniac ứng dụng vào dọn dẹp bùn thải, nước thải công nghiệp, tẩy rửa thiết bị bán dẫn, linh kiện điện tử. Hệ thống này có hiệu quả cao và năng lực phân giải chất bẩn tối ưu, hỗ trợ quá trình xử lý nước thải và kiểm soát độ pH của nước. Bồn chứa hệ thống xử lý Amoniac áp dụng cho nước thải bẩn Amoniac được dùng làm chất tẩy rửa thông dụng trong gia đình đối với các loại vết bẩn có tính axit giúp trung hòa và làm sạch bề mặt dính bẩn một cách nhanh chóng. Có thể dùng amoniac để giặt rửa, lau chùi hoặc khử mùi nhà vệ sinh. Trong quá trình sử dụng, cần lưu ý không kết hợp amoniac với clo hoặc các chất có độ tẩy rửa mạnh. BẬT MÍ >> Cách làm sạch đồ trang sức bằng hoá chất Amoniac Trong công nghiệp – Amoniac được ứng dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp đa dạng như chế xuất dầu, khai thác mỏ, dệt vải, thuốc nhuộm và xử lý môi trường. – Amoniac có tính trung hòa cao giúp loại bỏ các tạp chất trong dầu thô để đảm bảo chất lượng dầu và bảo vệ các thiết bị lọc khỏi sự ăn mòn. – Amoniac được ứng dụng trong ngành công nghiệp khai thác các kim loại như đồng, niken hoặc molypden từ quặng thô. – Dung dịch NH3 với nồng độ thấp hơn 25% thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm phục vụ cho các nghiên cứu sinh – hóa học. Amoniac có tiềm năng sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp phổ biến – Amoniac lỏng là nguyên liệu phổ biến trong ngành công nghiệp xử lý môi trường nhằm loại bỏ SOx hoặc NOx có trong khí thải đốt cháy hóa thạch. – Ứng dụng trong ngành công nghiệp dệt để sản xuất sợi tổng hợp, là nguyên liệu cho quá trình nhuộm và làm sạch các vật liệu may mặc như bông và len. – Sử dụng Amoniac trong công nghệ thực phẩm và nước giải khát để tạo môi trường thích hợp cho sự tồn tại của nấm men và vi sinh vật có lợi cho sức khỏe con người. Ứng dụng của amoniac trong công nghệ sản xuất nước giải khát – Amoniac là nguyên liệu cần thiết cho quá trình sản xuất dược phẩm. Xem thêm R Là Gì Trong Toán Học? Tìm Hiểu Ngay Tập Số Trong Toán Học! Hy vọng những thông tin cơ bản trong bài viết về Amoniac và ứng dụng cơ bản của Amoniac sẽ giúp bạn có thêm cái nhìn đúng đắn về tầm quan trọng của Amoniac trong đời sống và sinh hoạt hàng ngày. Truy cập ngay website để tham khảo thêm nhiều bài viết hơn nữa. Tìm kiếm liên quan Amoniac là gì, ứng dụng của muối amoni, amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric Khí NH3 Amoniac là gì , đặc điểm tính chất của nó . Công dụng và những tác hại mà loại khí này mang lại . Bài viết này sẽ giúp các bạn hiểu rõ hơn về loại khí này . Mục lục1 Khí NH3 Amoniac là gì?2 Tính chất của 1. Tính chất vật 2. Tính chất hóa học của NH33 Cách điều chế khí NH34 Công dụng của khí amoniac NH3 1. Xử lý môi trường khí 2. Chế biến phân 3. Trong đời sống5 Tác hại và cách xử lý ngộ độc Khí NH3 1. Tác hại của 2. Biểu hiện ngộ độc Khí NH3 3. Xử lý ngộ độc NH36 Cách bảo và vận chuyển Khí NH3 Amoniac Amoniac là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử Hidro và 1 nguyên tử Nito tạo thành liên kết kém bền. Công thức hóa học là NH3, ở điều kiện tiêu chuẩn là một loại khí độc, không màu, không mùi và tan nhiều trong nước. Amoniac được đặt theo tên của người Ammonian, người đã sử dụng amoni clorua trong các nghi lễ của họ. NH3 được phân loại là một chất cực kỳ nguy hiểm nên yêu cầu việc cất chứa, vận chuyển phải theo quy trình nghiêm ngặt. Trong công nghiệp, NH3 được bán dưới dạng khí NH3 hóa lỏng và được vận chuyển thành xe bồn. NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử Nito ở đỉnh liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử Hidro ở đáy tam giác. Cấu tạo khí hóa lỏng Khí NH3 Amoniac Thông tin chi tiết Tên sản phẩm Khí amoniac, khí NH3, ammoniacCông thức NH3Hàm lượng 99,9%Xuất xứ Việt NamQuy cách 40kg hoặc 50kg/ bình, xe tank 25 tấn Tính chất của Ammonia Hóa chất amoniac NH3 có đầy đủ tính chất vật lý, tính chất hóa học giống như các loại hóa chất khác. Cụ thể như sau 1. Tính chất vật lý Amoniac tồn tại ở dạng khí, không màu, mùi hôi khó chịu, hít phải nồng độ lớn có thể gây chết hóa lỏng nhìn giống như nước, không màu, có mùi hôi hăng trọng hơi/ không khí ở 0°C. Áp suất tiêu chuẩn 1ATM kg/m3Tỷ lệ giãn nở thể tích cao từ 850 – 1000 lầnKhối lượng riêng 681 kg/m3 -33°CĐộ hòa tan trong nước 47% ở 0°C 89,9 g/100ml; 31% ở 25 °C; 18% ở 50°C;Độ pH > 12Điểm sôi 33,34 °CĐiểm nóng chảy -77,7 °CNhiệt độ tự cháy 650°C Khí NH3 Amoniac có thể gây chết người khi hít phải nồng độ lớn 2. Tính chất hóa học của NH3 Khí NH3 Amoniac có tính khử, bazo yếu, làm quỳ tím hóa xanh, tan trong nước, kém bền với nhiệt có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học 2NH3 → N2 + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3 Tác dụng với axit tạo thành muối amoniTác dụng với muối tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khí tác có tính khử Amoniac hóa lòng phản ứng với HCl tạo ra muối amoni Cách điều chế khí NH3 Trong tự nhiên, NH3 được sinh ra từ con người thông qua cơ quan thận hoặc được hình thành từ xác động vật hay thực vật sau một thời gian phân hủy dưới tác động của các vi sinh vật tạo Khí NH3 Amoniac. Ngoài ra, NH3 được điều chế theo 2 cách Trong phòng thí nghiệm 2NH4Cl + CaOH2 → NH3 + CaCl2 + H2 Trong công nghiệp CH4 + H2O CO + 3H2 xúc tác Ni, nhiệt độ cao N2 + 3H2 2NH3 ΔH = –92 kJ/mol Sơ đồ điều chế Khí NH3 Amoniac trong công nghiệp Công dụng của khí amoniac NH3 NH3 nếu biết dùng đúng cách sẽ ứng dụng được rộng rãi trong đời sống cũng như trong công nghiệp. Dưới đây là một số công dụng điển hình. 1. Xử lý môi trường khí thải Khí amoniac NH3 được ứng dụng chủ yếu trong xử lý môi trường, dùng để xử lý triệt để khí NOx có trong khí thải đến từ các nhà máy nhiệt điện, nhà máy thép, xi măng đốt than hoặc khí tự nhiên. Ammoniac làm chất khử trong xử lý khí thải NOx với chất xúc tác Vanadi Oxit V2O5, Titan Oxit TiO2 ở nhiệt độ phản ứng 300oC – 450oC theo phương trình hóa học sau Không có oxy 6NO + 4NH3 = 6H2O + 5N2 6NO2 + 8NH3 = 12H2O + 7N2 Có oxy 4NO + 4NH3 + O2 = 6H2O + 4N2 2NO2 + 4NH3 + O2 = 6H2O + 3N2 Với sự có mặt của chất xúc tác, Khí NH3 Amoniac sẽ dễ dàng phản ứng với NOx để tạo thành Nito và nước đây là hai sản phẩm an toàn, không gây ô nhiễm môi trường cũng như sức khỏe của con người. Chính vì thế mà hầu hết các nhà máy nhiệt điện, xi măng, thép đều sử dụng amoniac hóa lỏng để loại bỏ khí độc NOx trong khói thải, khí thải. 2. Chế biến phân bón Amoniac rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng nên được sử dụng trong chế biến phân bón, giúp cung cấp nguồn dinh dưỡng thiết yếu cho cây trồng, gia tăng năng suất cho các loại cây lương thực như lứa mì, ngô,… 3. Trong đời sống Trong các hộ gia đình, Khí NH3 Amoniac được sử dụng làm nước tẩy rửa cho nhiều bề mặt . Như thủy tinh, đồ sứ, thép không gỉ hay còn được dùng để làm sạch lò nướng, ngân đồ để loại bỏ bụi bặm. Amoniac còn được dùng làm chất chổng khuẩn trong thực phẩm vì có tính khử mạnh, nhằm giảm bỏ nhiễm khuẩn của thịt bò. Ngoài ra, NH3 được sử dụng trong chế biến gỗ, trong công nghiệp dầu khí và công nghiệp khai thác mỏ. Tuy nhiên, bạn không nên tự ý sử dụng khi chưa hiểu hết về sản phẩm. Tác hại và cách xử lý ngộ độc Khí NH3 Amoniac Khí amoniac NH3 với nồng độ đậm đặc rất nguy hiểm đối với sức khỏe con người, thậm chí có thể mất mạng. Vì thế, khi sử dụng cần phải nắm được những tác hại cũng như cách xử lý khi ngộ độc Khí NH3 Amoniac 1. Tác hại của NH3 Hít phải Gây bỏng niêm mạc mũi và đường hô hấp dẫn đến suy hô xúc Gây bỏng da, mắt, họng, phổi, thậm chí có thể gây mù vĩnh viễn, nặng nhất là gây tử phải Gây bỏng miệng, cổ họng, dạ dày, dẫn đến việc đau dạ dày nghiêm trọng. 2. Biểu hiện ngộ độc Khí NH3 Amoniac Hít phải Ho, đau ngực, khó thở, thở khò khèTiếp xúc Chảy nước măt, mù mắt, đau họng, đau miệng, môi sứt. Tim mạch Tim đập nhanh, mạch yếu, có biểu hiện sốcNuốt phải Đau dạ dày nghiêm trọng và nôn Hít phải Khí NH3 Amoniac có thể gây ngộ độc 3. Xử lý ngộ độc NH3 Hít phải Nhanh chóng chuyển nạn nhân đến nơi thoáng khí, tiến hàn cởi sạch quần áo có dính phải Súc miệng ngay bằng nước sạch sau đó uống 2 cốc sữa tươi. Tiếp xúc Rửa sạch ammoniac dính trên da bằng xà phòng và nước, rửa mắt sạch với nhiều nước. Sau khi sơ cứu cần đưa nạn nhân đến trạm y tế hoặc bệnh viện gần nhất để được thăm khám và điều trị kịp thời. Cách bảo và vận chuyển Khí NH3 Amoniac NH3 được bảo quản trong bồn lỏng hoặc bình chứa có ghi nhãn rõ ràngTuyệt đối không được nạp khí NH3 lỏng đầy quá 80% thể tích thiết bị chứaCần lưu trữ trong thùng kín, nơi khô ráo thoáng mát, tránh xa lửa, nơi có thể gây NH3 hóa lỏng 28% NH3 trong nước hoặc amoniac lỏng thì nên chứa ở bồn vận chuyển bằng xe ô tô hoặc bình chứaPhương tiện vận chuyển yêu cầu có mái che, thành xe được chắc chắnTuyệt đối không để người ngồi cùng các vật liệu dễ cháy, bình phải được xếp ở tư thế đứng một lượt, giữa các bình phải có đệm lót, bốc xếp nhẹ nhàng, không để sản phẩm ở nơi có nhiệt độ cao Công Ty TNHH Venmer Việt Nam Khí NH3 Amoniac uy tín chất lượng với số lượng lớn trên thị trường . Nếu bạn có nhu cầu về khí Amoniac-NH3 , liên hệ với chúng tôi để được tư vấn và báo giá phù hợp. Liên hệ Mr Hoàng 0906 050 421 Lượt xem 697

xử lý khí amoniac